Oksider er stoffer der molekyler består av et oksygenatom med en oksidasjonstilstand på 2 og atomer av et andre element.
Oksider dannes direkte ved interaksjonoksygen med et annet stoff eller indirekte måte - med nedbrytning av baser, salter, syrer. Denne typen forbindelse er svært vanlig i naturen, og kan eksistere som en gass, væske eller fast stoff. I jordskorpen er det også oksider. Så, sand, rust, karbondioksid og til og med vanlig vannet er alle eksempler på oksider.
Det er både saltdannende og ikke-saltdannendeoksyder. Salter som følge av kjemisk reaksjon gir salter. Disse inkluderer oksider av ikke-metaller og metaller, som i reaksjonen med vann danner en syre, og i reaksjonen med basen, salter, normale og sure. Salter inkluderer for eksempel kobberoksid.
Følgelig kan ikke salt oppnås fra ikke-saltdannende. Eksempler er karbondioksyd, dinitrogenoksyd og nitrogenoksyd.
Saltdannende oksyder er i sin tur delt inn i basisk, sur og amfotert. La oss snakke mer om de viktigste.
Så, de grunnleggende oksyder er oksider av noenmetaller, tilsvarende hvilke hydroksyder som tilhører klassen av baser. Det vil si når det samvirker med en syre, danner slike stoffer vann og salt. For eksempel er dette K2O, CaO, MgO, etc. Under normale forhold er de grunnleggende oksyder faste krystallinske formasjoner. Graden av oksidasjon av metaller i slike forbindelser, som regel, overstiger ikke +2 eller sjelden +3.
Kjemiske egenskaper av basiske oksyder
1. Reaksjon med syre
Det er i reaksjonen med syren at oksydet utviser detde grunnleggende egenskapene, så et lignende eksperiment kan bevise typen av et oksyd. Hvis salt og vann dannes, så er dette det grunnleggende oksydet. Syriske oksyder i en slik interaksjon danner en syre. Og amfotere kan vise enten sure eller grunnleggende egenskaper - det avhenger av forholdene. Dette er de viktigste forskjellene mellom de ikke-saltdannende oksidene i seg selv.
2. Reaksjon med vann
I samspillet med vann kommer disse oksyder inn,som dannes av metaller fra det elektriske spenningsområdet, mot magnesium. Ved omsetning med vann danner de oppløselige baser. Denne gruppen av alkaliske jordalkalder og alkalimetaller (bariumoksid, litiumoksyd, etc.). Syreoksider i vannformige syre, og amfotere oksyder reagerer ikke på vann.
3. Reaksjon med amfotere og sure oksider
Motsatt i sin kjemiske naturoksider reagerer med hverandre for å danne salter. For eksempel kan grunnleggende oksider virke sammen med sure, men reagerer ikke på andre representanter for deres gruppe. De mest aktive er oksider av alkalimetaller, jordalkalimetall og magnesium. Selv under normale forhold smeltes de sammen med faste amfotere oksyder, med fast og gassformig syre. Ved omsetning med sure oksider danner de de tilsvarende salter.
Men de grunnleggende oksyder av andre metaller er mindre aktiveog reagerer nesten ikke med oksider med gassformige (sure). De kan bare gå inn i addisjonsreaksjonen ved fusjon med faste sure oksider.
4. Oksidasjonsreduksjonsegenskaper
Oksider av aktive alkalimetaller viser ikkeuttrykt restorative eller oksiderende egenskaper. Og tvert imot kan oksider av ikke så aktive metaller reduseres med kull, hydrogen, ammoniakk eller karbonmonoksid.
Skaffe grunnleggende oksider
1. Nedbrytning av hydroksyder: Ved oppvarming sår uoppløselige baser ned i vann og basisk oksyd.
2. Oksydasjon av metaller: alkali metall peroksid dannes under forbrenning i oksygen, som deretter danner en kjerne i reduksjon av oksyd.
